请告诉我判断元素金属性强弱的依据有哪些？

仵珺巢良骏的回答：

单枣迅枝质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。昌烂反应越易，说明金属性就越强；

最**氧化物对应水化物。

的硷性强弱。硷性越强，说明其非金属性也就越强，反之则弱；

凳敏金属间的置换反应。

依据氧化还原反应。

的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

书捷员野云的回答：

位置越下的元素金属性越强。

7原电池中，金属性越强。

和水或和酸反应蚂丛厅时，一闷隐般说来，越容易反应金郑胡属性越强。

对应的硷的硷性越强金属性越强。

置换反应中被置换的一方金属性弱。

金属活动顺序表。

元素週期表中，位置越左的元素金属性越强1

得失电子能力。越容易失电子。

网友的回答：

若a能在b的可溶性的盐溶液中置换出b单质。

那么a的金属性比b强。

即a的还原性比b强。

只限制与金属之间)

若a的最**态的水化物。

的硷性比b的型早最**态的水化物的硷性强。

那么a的金属性比答尘b强。

我知卜举雀道的就这样多了。

️判断元素金属性和非金属性强弱的方法

华源网路的回答：

给你个全的。

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应。

越容易，非金属性越强。

5、由最**氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应最低价阴离子。

的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；

7、由置换反应。

判断！非金属强的强制弱！

️元素金属性强弱的判断方法

山野下的呆鸵鸟同学的回答：

可以从以下三种角度判断元素金属性强弱：

一、属性判据。

1、在一定条件下金属单质与水反应。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。比如钾与水的反应就比钠与水的反应剧烈，钾的金属性比钠强。

2、常温下与同浓度非拦神明氧化性的酸反应生成氢气。一般情况下，金属单质与酸反应越容易、越剧烈，其元素金属性越强。比如镁与硫酸的反应就比铝与硫酸的反应剧烈，镁的金属性比铝强。

3、最**氧化物的水化物硷性。硷性越强，其元素的金属性越强。由于高中所涉及的元素金属性的比较一般不涉及过渡元素，因此对最**氧化物强调的内容不多。

二、还原性判据。

金属性和金属活动性是两个相似但是不同的概念，金属性是指金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质，金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。「金属性」与「金属活动性」有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是cu>zn，而金属活动性是zn>cu。

但是在高中阶段，两者不做严格区分，题目常常使用金属活动性强弱来代替金属性强弱。因此不同元素的金属性强弱比较有下面的方法。

1、依据金属活动性表。金属活动性表靠前的金属，简告其金属性强。

2、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。由于置换反应中，金属反应物的金属活动性大于金属生成物的金属活动性，置换金属的金属性强于被置换金属的金属性。

3、依据原电池中的电极名称。负极金属的金属性强于做正极金属的金属性。这种判断方法有很多反例，一般适用于总反应为金属与非氧化性酸或者盐溶液之间的氧化反应。

4、依据电解池中阳离子的放电顺序，实际上这是比较阳离子的氧化性，优先放电阳离子对应元素的金属性弱。

三、位置判据。

1、同週期中，电子层数不变，随着核内质子数的增瞎旁加，原子半径日益减少，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。因此从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱。

2、同主族中，电子层数增加，原子半径日益增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱。因此由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

3、综合以上因素，如果乙个元素位于另乙个元素的左下方，那么这个金属性较强。根据对角线规则，li与mg,be与al,b与si这三对元素在週期表中处于对角线位置(也就是右下方)，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。

张三**的回答：

元素金属性。

的强弱可以根据金属活动顺序表。

判断：k钾、ca钙、na钠、mg镁、al铝、zn锌、fe铁、sn锡、pb铅、h氢、cu铜、hg汞、ag银、罩掘数pt铂、au金。

金属活动顺序表按照金属活动性由大到小排序，位于前面的元素的金属散圆性大于后面的元素。物首。

️元素非金属性强弱的判断依据

左右也的回答：

1、根据元素在週期表的位置判断。

同週期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

2、从元素单质与氢气化合难易上判断。

非金属单质与h₂化合越容易，则非金属性越强。

3、从形成氢化物的稳定性上进行判断。

氢化物越稳定，非金属性越强。

4、从非金属元素最**氧化物对应水化物的酸性强弱判断。

最**氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

5、通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断。

若非金属x能把非金属y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性x>y

6、从非金属阴离子还原性强弱判断。

非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱。

7、从对同一种物质氧化能力的强弱判断。

8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断。

一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素非金属性强。

️元素金属性强弱的判断依据

华源网路的回答：

首先在元素週期表中，在同一週期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；在同一主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。其次，在一定条件下，大多数金属单质可以与水发生反应，其反应发生的难易程度和剧烈程度与元素的金属性有关。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

一、依金属活动顺序表判断。

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

二、依元素週期表判断。

1．同一週期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断。

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱。

四、根据元素的最**氧化物水化物的硷性强弱判断。

如硷性：liohmg>al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如na与冷水剧烈反应，mg与热水反应，与冷水不反应，al与热水反应很慢，则金属性：na> mg>与盐酸反应放出氢气，cu与稀盐酸不反应，则金属性：fe>cu。

六、依电化学中电极来判断。

1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极》正极。

2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：ag+>hg2+>fe3+>cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。

七、根据物质间的置换反应来判断。

氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂》氧化产物；还原性：还原剂》还原产物。

如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（fe+cu2+= fe2++cu），则金属性：fe>cu。

八、根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。

️怎样判断元素金属性的强弱呢？

蛮小夜的回答：

一 根据元素在週期表中的位置。

1) 同週期元素从正局左到右，(由于原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引力增强，越难失去电子)金属性逐渐减弱。

2) 同主族元素从上到下，(道理同上相反) 金属性逐渐增强。

二 根据单质与水或酸反应。

金属单质与水或酸(同浓度非氧化性脊察酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。

三 根据金属性活动顺序。

除第一主族第二主族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换举野让出来。

四 根据金属阳离子的氧化性强弱。

金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

五 根据最**氧化物对应水化物的硷性。

最**氧化物对应水化物的硷性越强，元素的非金属性越强。

️如何判断元素的金属性强弱？

纵横竖屏的回答：

️判断方法

1、由弯简碰单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最**氧化物的水化物－－氢氧化物的硷性强弱来判断。最**氢氧化物硷性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反咐庆应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

9、由元素週期表进行判断，同週期从左到右金埋谈属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。

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