弱电解质稀释为什么平衡正向移动

沙蝶阎锦的回答：

在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质。

溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子氏清间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到亏核樱极性分子。

的作用，离子化倾向增强。使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率，所以电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。

根据勒夏特列原理。

对于气体参加的可逆反应。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。同理，对于弱电解质的电离平衡来说，加水稀释，弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小，相当于气体反应减小压强，平销丛衡必然向着化学计量数大的方向移动，故电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。

两种解释。

释勤休孤风的回答：

弱电解质易溶于水，但是是弱电解质难电离，当加入水后对。

弱电解质的浓团仿度影塌李纤响相对较小，而离子浓度减小程度扰州相对交大，故平衡向正方向移动。

️弱电解质的电离平衡是什么?

社会畅聊人生的回答：

️电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。

浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

例：ch3cooh溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。ch3coo-、h+的物质的量增加，但浓度减小。

温度：电离过程需吸收能量，所以公升高温度，电离程度增加。

由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温範围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。

弱电解质特徵：

逆"--弱电解质的电离是可逆的。

动"--电离平衡是动态平衡。

等"--v(离子化)=v (分子化)≠0。

定"--在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

变"--电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。

️弱电解质的电离平衡是什么？

爱生活的回答：

️具有极性共价键的弱电解质溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率）等于其分子化速率（即结合速率）。

电离平衡的建立。

在一定条唯运做件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

外因对电离平衡的影响。

1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

2)温度：温度越高，电离程度越大。

3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平悄陆衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动指衡。

根据要求反推 要使溶液呈蓝色，就得增大 cu h2o 4 2 的浓度，即使反应逆向移动。abc选项都增大了反应物浓度，促使反应正向移动，故不可取 选加水稀释，一方面反应逆向移动，蓝色物质的量增多，黄色减少，另一方面，粒子浓度统统减小 勒夏特勒原理 由于题目是理想状态，所以看做蓝色覆盖了黄色，呈蓝或黄...

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