叠氮酸结构，为什么有乙个N不参与大 键！

网友的回答：

实际上π3（4）是由两个胡扰键能大致为1/2π键。

的分子轨道组合而成。裤前旦。

其它的可以参悔伏看： huaxuehelaoshi 的简化解答。

网友的回答：

图中从左边看，第乙个和第二个n原子都可视为sp杂化，而第三个是sp2杂化。

第乙个n原子两个sp杂化轨道，乙个容纳孤对电子，另一兄清个与第二个n原子的乙个sp杂化轨道形成σ键；第二个n原子的两个杂化友尘银轨道其一与第乙个n原子杂化轨道形成σ键，另乙个与第三个n原子的乙个sp2杂化轨道形成σ键；第三个n原子乙个sp2杂化轨道与第二个n原子形成σ键，乙个sp2杂化轨道与h原子的s轨道形成σ键，剩余乙个sp2杂化轨道容纳孤对电子。

第乙个和第二个n原子各还有两个与sp杂化轨道互相垂直的p轨道，第乙个n原子的两个p轨道各有乙个单电子，第二个n原子两个p轨道分别为乙个单电子和一对成对电子；而第三个n有乙个与三个sp2杂化轨道垂好宴直的p轨道，有乙个单电子。

三个n原子的垂直于图中平面的三个p轨道形成π3(4)离域大π键，第乙个和第二个n原子的在平面内但垂直于n-n-n的两个p轨道形成π2(2)定域π键。

️为什么共轭效应可以使羰基的双键性减弱

恽秀隽钞欣的回答：

如果在羰基碳上连乙个双键，即c=c-c=o，构建共轭效应；

共轭效应的特点是所有原子都在同一平面内，并形成sp2杂化或sp杂化（在直线上），其中各个参与sp2或sp杂化的原子都提供乙个相互平行的轨道，进行肩并肩地重叠，形成离域大pi键。离域大pi键的特点是使所有参与形成大pi键原子间的化学键平均化！其结果是使双键的键能下降，即键减弱，而单键的键能增大并具有双键的性质；体系的总能量下降，即分子的稳定性是增加的。

也就是说使c=c-c=o中的c=c和c=o键都减弱，而使其中的c-c键增强，也就是共轭效应使羰基的双键减弱。

️氮元素键怎么形成，比如有一种物质，结构类似苯环，只不过把碳换成b和n交替连线，n有h成了4键

晓熊的回答：

你说无机苯？

分子结构基于以下考虑：

1）只形成b—n单键。n上会有1对孤对电子。于是有第1种画法。

2）如果只形成单键，n上会有1对孤对电子（类似 :nh3上的孤对电子），而b恰好有空的p轨道。这样，3个n提供3对孤对电子，3个b提供3个空p轨道，形成六中心6电子的大π键。

即存在π66。单从大π键上看，完全类似苯环啊。于是这个物质有了第2种画法。

3）上述（2）提供了乙个离域电子的解释。但如果电子只是定域在相邻的b、n之间呢？就是n提供1对电子，以配位键的方式填充到b的空轨道中，似乎也没有什么不可以。

于是这个物质有了第3种画法。b=n双键中有乙个是正常的σ键，还有乙个是配位键。

三种画法都可以。不同教科书上用的不太一致。我比较喜欢第3种画法。

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