氢氧化锰，氢氧化氧锰，碳酸锰都是沉澱吗？分别什么颜色沉澱，可以溶于酸吗

春素小皙化妆品的回答：

氢氧化锰，氢氧化氧锰，碳酸锰都是沉澱。

氢氧化锰，白色沉澱，常温下为固体。在酸性溶液中生成三价mn离子。

氢氧化氧锰，黑色固体，难溶于水，可溶于酸性溶液，不溶于硷性溶液。

碳酸锰为粉红色至几乎白色粉末，在空气中渐变为浅棕色。受热分解。溶于稀酸，不溶于水和乙醇。相对密度3.1。

️扩充套件资料1、氢氧化锰

在硷性溶液中不稳定，立即发生歧化反应；在酸性溶液中生成三价mn离子，立即歧化成二价mn离子与二氧化锰；受热分解。

2、碳酸锰

二氧化锰在酸性介质中有强氧化性，其与稀硫酸、草酸共同作用生成硫酸锰，过滤除去所得溶液中不溶物，再用硫化氢净化（2.5～3小时）以除去重金属等杂质，加热煮沸，趁热过滤即得纯净的硫酸锰溶液。然后在反应器中与碳酸氢铵溶液进行複分解（298～303k），即生成碳酸锰。

热心网友的回答：

1、氢氧化锰是粉红色的

2、氢氧化氧锰是褐色的

3、新沉澱的碳酸锰为粉红色至几乎白色粉末,在空气中渐变为浅棕色溶于盐酸

️氢氧化锰沉澱是什么颜色？锰酸和高锰酸是如何形成的?确切点，不要误人子弟！~~~

热心网友的回答：

氢氧化锰白色到浅桃红色结晶，六方晶体,由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化铵反应制得。

锰酸,由于mno4—仅能存在于强硷溶液中，在酸性溶液中迅速发生歧化，分解为高锰酸和二氧化锰，故一般条件下不存在。常用其盐。用作强氧化剂。可以由高锰酸製得.

高锰酸紫色晶体。很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气。

是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。製法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。

(2)将七氧化二锰溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。

️氢氧化氧锰怎样溶于酸？或者说加了过氧化氢后氢氧化氧锰能溶于酸吗？

热心网友的回答：

加过氧化氢后氢氧化锰变成了二氧化锰，不溶于酸。只有加入还原剂的时候才会在酸中溶解。而且氢氧化锰从溶液中析出后，短时间内加入酸可以溶解，随着时间延长，会逐渐被空气中的氧气氧化，颜色逐渐变深，形成二氧化锰。

️锰离子在硷性条件下生成的氢氧氧化锰（偏轻氧化锰）沉澱能溶于盐酸溶液或者是过氧化氢加硫酸溶液，但是

热心网友的回答：

四价锰有较强的氧化性，所以是可以溶解在盐酸这种还原性的酸中，而在硫酸和过氧化氢的混合液中，则是过氧化氢体现出还原性还原了四价锰，但是单纯是硫酸或者硝酸，都不是还原性物质，所以是没法溶解四价锰的

️氢氧化氧锰和硷或是酸反应？若是能，分别生成什么物质？

热心网友的回答：

锌锰电池工作中产生 氢氧化氧锰，硷性环境下正极为阴极反应：

mno2+h2o+e→mno(oh)+oh－mno(oh)在硷性溶液中有一定的溶解度

mno(oh)+h2o+oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－+e→mn(oh)42－

负极为阳极反应：

zn+2oh－→zn(oh)2+2e

zn(oh)2+2oh－→zn(oh)42－总的电池反应为：

zn+mno2+2h2o+4oh－→mn(oh)42－+zn(oh)42－

而在酸性条件下

正极为阴极，锰由四价还原为三价

2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh－负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：

zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2h++2e总的电池反应为：

2mno2+zn+2nh4cl→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2。因此我们可以说氢氧化氧锰溶于硷性，可以和硷反应生成mn(oh)42－

热心网友的回答：

和酸反应倒是有4hcl浓+mno2=mncl2+cl2↑+2h2o,实验室制氯气，氢氧化猛与酸mn(oh)2+2h+=mn2++2h2o

热心网友的回答：

氢氧化氧锰中锰是+3价，与酸反应生成三价锰离子和水。

️请问氢氧化锰在空气中被氧气氧化生成的棕黄色物质到底是什么？化学式是什么？

等待枫叶的回答：

氢氧化锰在空气中被氧气氧化生成的棕黄色物质是偏氢氧化锰沉澱。

偏氢氧化锰沉澱的化学式为mno(oh)₂。

氢氧化锰与氧气反应的方程式如下，

2mn(oh)₂+o₂=2mno(oh)₂反应中氧气作为氧化剂，把+2价的mn氧化为+4价的mn。

️

热心网友的回答：

氢氧化锰化学式mn(oh)2,，白色晶体。相对密度为3.258，受热易分解，难溶于水和硷，易溶于酸和强酸的铵盐。

曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物：2mn（oh）2+o2=2mno（oh）2

即便是水中溶解的微量氧，也能将氢氧化锰氧化。

幸福是卿哥的回答：

方程式错了

4mn(oh)2+o2==4mno(oh)+2h2o

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