最易发生水解反应的是强酸强硷盐。对吗

可靠的李文新的回答：

容易水解的是含有弱酸阴离子或者弱硷阳离子的盐强酸和强硷都是强电解质,在水溶液中完全电离,所以不会发生水解.例如nacl,所对应的naoh和hcl都是强酸强硷,于是不水解.

而弱酸阴离子和弱硷阳离子,他们所对应的酸和硷是弱电解质,所以这些离子很容易结合水所电离出的氢离子或者氢氧根离子,而发生水解.例如na2co3,虽然naoh是强硷,但是h2co3是弱酸,于是co32-容易结合水中的h+形成hco3-和h2co3,发生水解.

不是容易电离的物质不发生水解的,而是含有弱酸阴离子和弱硷阳离子的盐容易发生水解反应,像刚才说过的na2co3,也是容易电离的物质,但是也会发生水解反应.

金髮野兽的回答：

不对 氯化钠水解吗？

️关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）a．溶液呈中性的盐一定是强酸与强硷生成的盐b．含有弱酸根离子

科比的回答：

a、弱酸弱硷盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故a错误；

b、弱酸弱硷盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故b错误；

c、酸、硷电离程度的相对大小决定了酸性、硷性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸硷性主要决定于形成盐的酸、硷电离程度的相对大小，故c正确；

d、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：s2-+h2o?hs-+oh-，故d错误；

故选：c．

️盐的水解重要知识如何更好理解

西索渡巳的回答：

1，所谓盐的水解就是一类特别的化合物：盐，溶解在水里分解成离子 2，溶解得越充分，那溶液里面离子就越多对吧，那就是离子浓度喽 3，ph问题就是看溶液是酸性的还是硷性的，酸性的ph小于7，硷性的ph大于7 在盐的水解中呢，只需要看化学式就知道溶液酸性还是硷性了 强酸弱硷盐，如硫酸铜，金属离子（铜）如果形成氢氧化物的话是弱硷，酸根离子（硫酸）形成酸的话是强酸，它的溶液就是酸性。反过来，强硷弱酸盐，如碳酸钠，金属离子（钠）如果形成氢氧化物的话是强硷，酸根离子（碳酸）形成酸的话是弱酸，它的溶液就是硷性。

4、电离，就是可溶物溶于水分解成离子状态的过程 5，水解强弱嘛，溶得多就强吧，可以这么理解 强硷弱酸盐或强酸弱硷盐即为单水解盐，在这里，所发生的水解只有阴离子或阳离子一种；例如：醋酸钠、氯化铵。 弱酸弱硷盐即为双水解盐，在这里，阴、阳离子同时发生水解，例如：

碳酸铵、醋酸铵。 1．从水的电离平衡移动入手，认识盐的水解实质 盐溶于水电离出来的某种离子，使水的电离平衡发生移动，是盐溶液呈现不同酸硷性的原因。 （1）弱硷强酸盐的水解 在 溶液中，存在 的电离和水的电离 电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。

水解过程可以表示如下： 从 水解的例项可以看出，弱硷强酸盐电离出的弱硷阳离子，跟 电离出来的 结合为弱电解质分子，使水的电离平衡向正方向移动， 不断增大，直至建立新的平衡，溶液呈现酸性。 （2）弱酸强硷盐的水解 在 溶液中的弱酸根阴离子， 与 电离出来的 结合成弱电解质 分子，使 的电离平衡向正向移动， 不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现硷性。

的水解过程可以表示如下： 2．掌握盐的水解规律 盐的水解是由盐电离出来的弱离子的性质决定的，学习时要掌握各种不同盐类的水解规律。 （1）弱硷强酸盐 可溶性的弱硷强酸盐，如 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

（2）弱酸强硷盐 可溶性的弱酸强硷盐，如 、 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现硷性。 （3）弱酸弱硷盐 可溶性的弱酸弱硷盐，如 、 、 等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸硷性取决于该盐水解生成的弱酸、弱硷的相对强弱。 （4）强酸强硷盐 各种强酸强硷盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

为了便于记忆，可以把盐的水解规律简要概括如下： 谁弱谁水解，谁强显谁性； 两强不水解，溶液呈中性； 两弱易水解，酸硷相对性。 3．正确书写盐类水解的离子方程式 盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规範，写出正确的离子方程式。

例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出： 第一步 写出 水解的化学方程式 第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式 第三步 消去反应式两边相同的离子（ ） 上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质，是 使水的电离平衡破坏，生成 弱硷分子和 ，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。 书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：

（1）要写可逆号「 」，不能写等号。 （2）难溶化合物不写沉澱符号「↓」。 （3）气体物质不写气体符号「↑」。

怎样才能又迅速、又準确地书写盐类水解的离子方程式呢？ （1）弱硷强酸盐水解的离子方程式是弱硷阳离子的水解，弱硷阳离子所带电荷数，就是水分子的係数，也是氢离子的係数。例如， 水解的离子方程式是：

又如， 水解的离子方程式是： （2）弱酸强硷盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的係数都是「1」。

例如， 水解的离子方程式是： 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，碳酸钠水解的离子方程式是：

（一步水解） （二步水解） 又如，硫化钠水解的离子方程式是： （一步水解） （二步水解） 4．抓好盐类水解平衡的移动 盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。 （1）升温促使盐类水解，降温抑制水解 用沸水（相当于加热至100℃）溶解 ，可以增强溶液的硷性 在含有 的溶液里，通入过热水蒸气，可以使 以 的形式沉澱出来，从而达到除去 的目的。

（过热） 在配製 、 等重金属盐溶液时，为了防止 、 的水解，必须用冷水溶解，并不得加热。 （2）降低ph抑制弱硷强酸盐的水解 弱硷强酸盐水解，溶液呈酸性，加入强酸，降低ph，可抑制这些盐的水解。例如，配製 溶液时，要加入少量盐酸，防止 的水解；又知，配製 溶液时，要加入少量硫酸，抑制 的水解。

（3）不断减少 ，使弱硷强酸盐水解得以完成 在 溶液中加入 粉时， 与 水解出的 不断反应，使 的水解平衡不断向右移动，生成 沉澱 ① ② 将①②两个反应相加时，得到这个反应的总离子方程式 （4）两盐的水解产物相互反应 弱硷强酸盐水解产生的 与弱酸强硷盐水解产生的 相互结合为 ，使两盐的水解反应得以完成。例如， 溶液与 溶液混合，发生的反应为： ① ② ③ 将①②③三个反应相加，便可得到 溶液与 溶液混合时发生反应的离子方程式：

可溶性的铝盐、铁盐跟可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐溶液混合时，均发生两盐水解产物的相互作用，生成 或 沉澱和 气体。在此种情况下的离子反应方程式，要写等号「=」， 、 要写沉澱号「↓」， 要写气体号「↑」。 补充：

完了 有些**没弄得上来，这个 http://****gzs.

这是**你去看看吧

️强酸强硷盐 强酸弱硷盐 弱酸强硷盐 弱酸弱硷盐 分别是什么意思 又有哪些例子

禾木由的回答：

1、强酸强硷盐，强酸和强硷反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。

2、强酸弱硷盐，强酸和弱硷反应生成的盐。比如：硫酸铜。

3、强硷弱酸盐，强硷弱酸盐是强硷和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。

4、弱酸弱硷盐，弱酸和弱硷反应生成的盐，酸硷性由弱酸和弱硷间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

斯帕狄的回答：

1、强酸强硷盐

强酸强硷盐是强酸和强硷反应生成的盐，溶液一般呈中性。

比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾

naoh+hcl=nacl+h2o

2naoh+h2so4=2h2o+na2so4

2、强酸弱硷盐

强酸弱硷盐是强酸和弱硷反应生成的盐。

比如：硫酸铜

cuso4=cu2+ + so42-

cu2+ + 2h2o⇌cu(oh)2 + 2h+ [2]

溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。

3、强硷弱酸盐

强硷弱酸盐是强硷和弱酸反应生成的盐。

比如：碳酸钠

na2co3 = 2na++co32-

co32-+h2o ⇌ hco3- + oh-

hco3- +h2o ⇌ h2co3 +oh-

溶水显硷性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。

4、弱酸弱硷盐

弱酸弱硷盐是弱酸和弱硷反应生成的盐，酸硷性由弱酸和弱硷间的相对强弱决定。

比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

️扩充套件资料：

硷盐的应用範围：

1、其溶解效能好，白度高，主要用于各工业废水汙水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。

2、广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，杀灭细菌和病毒，以及水中除氨氮等。

注意事项：

这几种硷盐属无机硷性腐蚀物品。应贮存于阴凉、通风、乾燥的库房中，包装完整密封。注意防潮溼，防雨淋，防晒。

避免与酸类接触。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用砂土、各种灭火器扑救。

我就要纯数字啊的回答：

酸有强弱之分,如hcl、h2so4、hno3等都是强酸；而h2co3、h**o4、h2so3等都是弱酸；

硷也有强弱之分,如nh3、fe(oh)2、cu(oh)2等都是弱硷；而naoh、ca(oh)2、koh等都是强硷.

由强酸与强硷反应形成的盐就是强酸强硷盐,依次类推,知道强酸弱硷盐、弱酸强硷盐和弱酸弱硷盐.

强酸强硷盐：nacl,kno3,caso4强酸弱硷盐：fecl3,cuso4,nh4cl弱酸强硷盐：

na2co3,k**o4,k2so3弱酸弱硷盐：(nh4)2co3、alf3、fepo4

a.葡萄copy糖为单 糖,不能水解,而含 cho,可发生银镜反应,故a不选 b.麦芽糖为二糖,可发生水解生成葡萄糖,且含 cho,可发生银镜反应,故b选 c.蔗糖为二糖,可发生水解生成葡萄糖和果糖,但不能发生银镜反应,故c不选 d.甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸,且甲酸甲酯中含 cho可发生银镜反应...

a 提高溶液硷性，消耗氢离子，平衡正向移动，促进水解，故a错误 b 提高溶液酸性，增加氢离子，平衡逆向移动，抑制水解，故b正确 c 加水，根据越稀越水解，会促进水解，故c错误 d 升高温度，促进水解，故d错误 故选b 浅绿色的fe no3 2溶液中，存在水解平衡 fe2 2h2o?fe oh 2 2...

高中化学必修课中所学的 离子反应发生的条件 在开始时是包括 气体，沉澱，水。在这块主要昇华了一下 气体，沉澱，弱电解质。如何理解或提出粒子型反应的机理 有机反应机理的一般原理,介绍了书写离子型有机反应机理可能涉及到的5个单元操作。本文介绍的方法有助于理解和提出离子型有机反应的机理。盐的水解重要知识如...